Atommassen-Rechner
Berechnen Sie Atommasse und Molekulargewicht von Elementen und Verbindungen mit isotopischer Häufigkeit und Massenzahlen
Geben Sie Elemente mit Großbuchstaben gefolgt von Indexzahlen ein (z.B. H2SO4)
Molekulargewicht
Gramm pro Mol (g/mol)
Formel
Elementaufschlüsselung
Prozentuale Zusammensetzung nach Masse
Atommasse Verstehen
Die Atommasse (auch Atomgewicht oder Molekulargewicht genannt) ist die Masse eines Atoms oder Moleküls, ausgedrückt in atomaren Masseneinheiten (u oder amu). Für Moleküle ist die Molekülmasse die Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel. Ein Mol jeder Substanz enthält die Avogadro-Zahl (6,022 × 10²³) von Teilchen und hat eine Masse in Gramm, die numerisch gleich der Molekülmasse ist.
So Verwenden Sie Diesen Rechner
- Geben Sie die chemische Formel mit Elementsymbolen aus dem Periodensystem ein
- Verwenden Sie Großbuchstaben für Elementsymbole (z.B. H für Wasserstoff, C für Kohlenstoff)
- Fügen Sie Indexzahlen nach Elementen hinzu, um die Anzahl anzugeben (z.B. H2O, CO2)
- Für komplexe Formeln verwenden Sie Klammern mit Indizes (z.B. Ca(OH)2)
- Der Rechner liefert Molekulargewicht, Elementaufschlüsselung und prozentuale Zusammensetzung
Häufige Chemische Formeln
Wasser
Formel: H2O
Molekulargewicht: ~18.015 g/mol
Kohlendioxid
Formel: CO2
Molekulargewicht: ~44.009 g/mol
Glukose
Formel: C6H12O6
Molekulargewicht: ~180.156 g/mol
Schwefelsäure
Formel: H2SO4
Molekulargewicht: ~98.079 g/mol
Natriumchlorid
Formel: NaCl
Molekulargewicht: ~58.443 g/mol
Calciumhydroxid
Formel: Ca(OH)2
Molekulargewicht: ~74.093 g/mol
Wichtige Konzepte
Atomare Masseneinheit (amu)
Eine atomare Masseneinheit ist definiert als 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Sie entspricht ungefähr 1,66054 × 10⁻²⁷ Kilogramm. Diese Einheit bietet eine bequeme Möglichkeit, die Masse von Atomen und Molekülen auszudrücken.
Molare Masse
Die molare Masse ist die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedrückt in Gramm pro Mol (g/mol). Sie ist numerisch gleich der Molekülmasse, aber in anderen Einheiten ausgedrückt. Zum Beispiel hat Wasser (H₂O) eine Molekülmasse von 18,015 amu und eine molare Masse von 18,015 g/mol.
Prozentuale Zusammensetzung
Die prozentuale Zusammensetzung zeigt den Massenanteil jedes Elements in einer Verbindung in Prozent. Sie wird berechnet, indem die Gesamtmasse jedes Elements durch die Molekülmasse geteilt und mit 100 multipliziert wird. Dies ist nützlich zur Bestimmung empirischer Formeln und zur Analyse der chemischen Zusammensetzung.
Isotope und Atommasse
Die in diesem Rechner verwendeten Atommassenwerte sind gewichtete Durchschnittswerte, die die natürliche Häufigkeit verschiedener Isotope jedes Elements berücksichtigen. Zum Beispiel hat Chlor zwei Hauptisotope (Cl-35 und Cl-37), was ihm eine durchschnittliche Atommasse von etwa 35,45 amu verleiht.
Praktische Anwendungen
- Stöchiometrie: Berechnung der Mengen von Reaktanten und Produkten in chemischen Reaktionen
- Laborarbeit: Vorbereitung von Lösungen mit spezifischer Molarität durch Wiegen von Verbindungen
- Pharmaindustrie: Bestimmung von Dosierungen und Verbindungsreinheit
- Umweltwissenschaften: Analyse von Schadstoffen und deren Konzentrationen
- Materialwissenschaften: Gestaltung von Verbindungen mit spezifischen Eigenschaften
- Qualitätskontrolle: Überprüfung der Zusammensetzung hergestellter chemischer Produkte
Referenzen
Die in diesem Rechner verwendeten Atommassenwerte basieren auf Standardatomgewichten aus maßgeblichen Quellen:
Hinweis: Dieser Rechner verwendet Standardatomgewichte, wie von der IUPAC definiert. Die Molekulargewichte werden basierend auf den häufigsten Isotopen jedes Elements berechnet. Für präzise wissenschaftliche Arbeiten, die isotopenspezifische Berechnungen erfordern, konsultieren Sie bitte spezialisierte Ressourcen.
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