Prozentuale Zusammensetzung Rechner
Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung nach Masse von Elementen in chemischen Verbindungen und Formeln
Geben Sie eine chemische Formel ein, um die prozentuale Zusammensetzung zu berechnen
Optional: Geben Sie die Probenmasse ein, um die tatsächlichen Elementmassen zu berechnen
Formel
Molare Masse
g/mol
Prozentuale Zusammensetzung nach Masse
Elementmasse in g Probe
Detaillierte Berechnung
Was ist die Prozentuale Zusammensetzung?
Die prozentuale Zusammensetzung nach Masse beschreibt die relative Menge jedes Elements in einer chemischen Verbindung. Sie stellt den Prozentsatz der Gesamtmasse dar, den jedes Element beisteuert. Dies wird berechnet, indem die Gesamtmasse jedes Elements in der Formel durch die molare Masse der Verbindung geteilt und mit 100% multipliziert wird.
Formel:
% Element = (Gesamtmasse des Elements / Molare Masse der Verbindung) × 100%
Warum Prozentuale Zusammensetzung Berechnen?
- Empirische Formeln aus experimentellen Daten bestimmen
- Reinheit chemischer Proben überprüfen
- Unbekannte Verbindungen in der analytischen Chemie analysieren
- Nährstoffgehalt in Düngemitteln und Nahrungsergänzungsmitteln berechnen
- Qualitätskontrolle in der pharmazeutischen Herstellung
- Umweltanalyse von Schadstoffen und Kontaminanten
Schritt-für-Schritt-Beispiel: Schwefelsäure (H₂SO₄)
Schritt 1: Molare Masse Berechnen
Finden Sie die Atommasse jedes Elements und multiplizieren Sie mit der Anzahl der Atome:
- H: 2 × 1.008 = 2.016 g/mol
- S: 1 × 32.06 = 32.06 g/mol
- O: 4 × 15.999 = 63.996 g/mol
- Gesamt: 98.072 g/mol
Schritt 2: Prozentuale Zusammensetzung Berechnen
Teilen Sie die Masse jedes Elements durch die gesamte molare Masse:
- %H = (2.016 / 98.072) × 100% = 2.06%
- %S = (32.06 / 98.072) × 100% = 32.69%
- %O = (63.996 / 98.072) × 100% = 65.25%
Schritt 3: Überprüfen
Die Summe aller Prozentsätze sollte 100% ergeben (oder sehr nahe, unter Berücksichtigung der Rundung):
2.06% + 32.69% + 65.25% = 100.00% ✓
Häufige Anwendungen
Düngemittelanalyse
Düngemittel wie Ammoniumnitrat (NH₄NO₃) werden analysiert, um den Stickstoffgehalt zu bestimmen:
- • Molare Masse: 80.043 g/mol
- • N-Gehalt: 2 × 14.007 = 28.014 g/mol
- • %N = 35.00% nach Masse
Eisengehalt in Erz
Bestimmung des Eisengehalts in Hämatit (Fe₂O₃):
- • Molare Masse: 159.687 g/mol
- • Fe-Gehalt: 2 × 55.845 = 111.69 g/mol
- • %Fe = 69.94% nach Masse
Pharmazeutische Reinheit
Überprüfung der Aspirin-Zusammensetzung (C₉H₈O₄):
- • Erwarteter %C: 60.00%
- • Erwarteter %H: 4.48%
- • Erwarteter %O: 35.52%
Umwelttests
Analyse des Bleigehalts in Bleichromat (PbCrO₄):
- • Molare Masse: 323.19 g/mol
- • Pb-Gehalt: 207.2 g/mol
- • %Pb = 64.12% nach Masse
Beziehung zur Empirischen Formel
Die prozentuale Zusammensetzung ist der umgekehrte Prozess zum Finden einer Molekülformel. Wenn Sie experimentelle Daten zur prozentualen Zusammensetzung haben, können Sie die empirische Formel bestimmen:
Beispiel: Unbekannte Verbindung
Eine Verbindung enthält: 40.00% C, 6.71% H, 53.29% O
- 100g Probe annehmen: 40.00g C, 6.71g H, 53.29g O
- In Mol umrechnen: C = 3.33 mol, H = 6.66 mol, O = 3.33 mol
- Durch kleinste teilen: C = 1, H = 2, O = 1
- Empirische Formel: CH₂O
Referenzen
Berechnungen der prozentualen Zusammensetzung basieren auf Standardatomgewichten von:
Hinweis: Dieser Rechner verwendet Standardatomgewichte. Die Prozentsätze sollten 100% ergeben (kleine Abweichungen können aufgrund von Rundungen auftreten). Für Forschung, die hohe Präzision erfordert, konsultieren Sie Quellen mit Peer-Review und verwenden Sie zusätzliche signifikante Stellen.
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