Calculadora de Factor de Dilución
Calcule diluciones, concentraciones y volúmenes para trabajo de laboratorio
Ecuación de Dilución: C₁V₁ = C₂V₂
Calcule cualquier variable dadas las otras tres
Solución Inicial
Solución Final
Factor de Dilución: FD = V_final / V_muestra
O: FD = C_inicial / C_final
Dilución en Serie
Factor de Dilución Total = FD₁ × FD₂ × FD₃ × ...
Mezcla de Dos Soluciones
C_final = (C₁V₁ + C₂V₂) / (V₁ + V₂)
Solución 1
Solución 2
Resultado
Instrucciones de Laboratorio
Pasos del Cálculo
Tabla de Dilución en Serie
Entendiendo las Diluciones
La dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución añadiendo más solvente. Esta técnica fundamental se utiliza ampliamente en química analítica, biología y laboratorios clínicos. El principio clave es que la cantidad de soluto permanece constante mientras el volumen aumenta.
Fórmulas Clave
Ecuación de Dilución
C₁V₁ = C₂V₂
- • C₁ = concentración inicial
- • V₁ = volumen inicial (volumen a transferir)
- • C₂ = concentración final
- • V₂ = volumen final (volumen total)
Factor de Dilución
FD = V_final / V_muestra = C_inicial / C_final
Un factor de dilución de 10 significa que la solución es 10 veces menos concentrada (dilución 1:10).
Dilución en Serie
FD Total = FD₁ × FD₂ × FD₃ × ...
Tres diluciones 1:10 dan un factor de dilución total de 1000 (10 × 10 × 10).
Problemas de Ejemplo
Ejemplo 1: Preparar una Dilución
Problema: Necesita 50 mL de NaCl 0.1 M. Tiene una solución madre de 1 M. ¿Cuánta solución madre necesita?
Solución:
C₁V₁ = C₂V₂
(1 M)(V₁) = (0.1 M)(50 mL)
V₁ = 5 mL
Respuesta: Tome 5 mL de solución madre y añada agua hasta 50 mL de volumen total
Ejemplo 2: Factor de Dilución
Problema: Diluye 1 mL de muestra a 10 mL de volumen total. ¿Cuál es el factor de dilución?
Solución:
FD = V_final / V_muestra
FD = 10 mL / 1 mL
FD = 10
Respuesta: Es una dilución 1:10 (factor de dilución = 10)
Ejemplo 3: Dilución en Serie
Problema: Partiendo de 100 mg/mL, realice tres diluciones 1:10. ¿Cuál es la concentración final?
Solución:
FD Total = 10 × 10 × 10 = 1000
C_final = C_inicial / FD
C_final = 100 mg/mL / 1000
C_final = 0.1 mg/mL
Respuesta: La concentración final es 0.1 mg/mL (100 µg/mL)
Proporciones de Dilución Comunes
| Proporción de Dilución | Factor de Dilución | Volumen de Muestra | Volumen Final | Diluyente a Añadir |
|---|---|---|---|---|
| 1:2 | 2 | 1 mL | 2 mL | 1 mL |
| 1:5 | 5 | 1 mL | 5 mL | 4 mL |
| 1:10 | 10 | 1 mL | 10 mL | 9 mL |
| 1:100 | 100 | 1 mL | 100 mL | 99 mL |
| 1:1000 | 1000 | 1 mL | 1000 mL | 999 mL |
Aplicaciones de las Diluciones
1. Química Analítica
Preparación de soluciones estándar para curvas de calibración, ajuste de muestras al rango medible para espectrofotometría y dilución de ácidos y bases concentrados.
2. Microbiología
Diluciones en serie para recuento de colonias, preparación de cultivos bacterianos a la densidad celular deseada y dilución de muestras para recuento en placa.
3. Biología Molecular
Dilución de ADN/ARN para PCR, preparación de concentraciones de trabajo de enzimas y tampones, y dilución de muestras de proteínas para ensayos.
4. Química Clínica
Dilución de muestras de pacientes cuando la concentración del analito excede el rango del instrumento, preparación de materiales de control de calidad y preparación de soluciones de trabajo de reactivos.
5. Ciencias Farmacéuticas
Preparación de formulaciones de medicamentos a concentraciones específicas, dilución de soluciones madre para estudios de dosis-respuesta y preparación de soluciones estándar para análisis de medicamentos.
Referencias
Los cálculos de dilución se basan en principios fundamentales de química analítica de fuentes confiables:
Nota: Utilice siempre técnicas de laboratorio adecuadas al realizar diluciones. Use pipetas calibradas y matraces volumétricos para resultados precisos. Mezcle las soluciones completamente después de la dilución. Recuerde que el cálculo asume que los volúmenes son aditivos y los efectos de temperatura son despreciables. Para trabajo de precisión, considere los cambios de volumen dependientes de la temperatura y el comportamiento no ideal de las soluciones.
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