Calculadora de Molaridad
Calcular molaridad, moles y volumen para cálculos de concentración de soluciones
Molaridad
Pasos del Calculo
Informacion Adicional
Instrucciones de Preparacion de la Solucion
Que es la Molaridad?
La molaridad (M) es una medida de la concentracion de una solucion, definida como el numero de moles de soluto disueltos por litro de solucion. Es una de las unidades de concentracion mas utilizadas en quimica y se expresa en moles por litro (mol/L o M).
Formula de la Molaridad:
M = n / V
M = (masa / PM) / V
- M = Molaridad (mol/L o M)
- n = Numero de moles de soluto (mol)
- V = Volumen de la solucion (L)
- masa = Masa del soluto (g)
- PM = Peso molecular (g/mol)
Formula de Dilucion (M₁V₁ = M₂V₂)
Al diluir una solucion madre, el numero de moles permanece constante. La ecuacion de dilucion relaciona las concentraciones y volumenes iniciales y finales:
M₁V₁ = M₂V₂
- M₁ = Molaridad de la solucion madre
- V₁ = Volumen de la solucion madre necesario
- M₂ = Molaridad de la solucion diluida
- V₂ = Volumen final de la solucion diluida
Ejemplos Resueltos
Ejemplo 1: Calcular Molaridad a partir de Masa
Problema: Cual es la molaridad de una solucion preparada disolviendo 5.844 g de NaCl (PM = 58.44 g/mol) en suficiente agua para obtener 1000 mL de solucion?
Paso 1: Calcular moles
n = masa / PM = 5.844 g / 58.44 g/mol = 0.100 mol
Paso 2: Convertir volumen a litros
V = 1000 mL × (1 L / 1000 mL) = 1.000 L
Paso 3: Calcular molaridad
M = n / V = 0.100 mol / 1.000 L = 0.100 M
Respuesta: 0.100 M NaCl
Ejemplo 2: Calcular Masa Necesaria
Problema: Cuantos gramos de NaCl (PM = 58.44 g/mol) se necesitan para preparar 250 mL de una solucion 0.5 M?
Paso 1: Convertir volumen a litros
V = 250 mL × (1 L / 1000 mL) = 0.250 L
Paso 2: Calcular moles necesarios
n = M × V = 0.5 M × 0.250 L = 0.125 mol
Paso 3: Calcular masa
masa = n × PM = 0.125 mol × 58.44 g/mol = 7.305 g
Respuesta: 7.305 g NaCl
Ejemplo 3: Calculo de Dilucion
Problema: Cuanto de una solucion madre 10 M se necesita para preparar 100 mL de una solucion 1 M?
Paso 1: Usar la formula de dilucion
M₁V₁ = M₂V₂
Paso 2: Resolver para V₁
V₁ = (M₂ × V₂) / M₁ = (1 M × 100 mL) / 10 M = 10 mL
Paso 3: Calcular volumen de diluyente
Diluyente = V₂ - V₁ = 100 mL - 10 mL = 90 mL
Respuesta: Agregar 10 mL de solucion madre 10 M a 90 mL de agua
Soluciones Comunes de Laboratorio
| Solucion | Formula | PM (g/mol) | Molaridad Tipica | Uso |
|---|---|---|---|---|
| Cloruro de Sodio | NaCl | 58.44 | 0.9 M (fisiologica) | Buffer, cultivo celular |
| Acido Clorhidrico | HCl | 36.46 | 1-6 M | Ajuste de pH, digestion |
| Hidroxido de Sodio | NaOH | 40.00 | 1-10 M | Ajuste de pH, titulacion |
| Buffer Tris | Tris-HCl | 121.14 | 0.05-1 M | Buffers biologicos |
| EDTA | C₁₀H₁₆N₂O₈ | 292.24 | 0.5 M | Agente quelante |
| Glucosa | C₆H₁₂O₆ | 180.16 | 5.5 mM (sangre) | Cultivo celular, metabolico |
Buenas Practicas para la Preparacion de Soluciones
Correcto
- • Use una balanza analitica para un pesaje preciso (±0.0001 g)
- • Use matraces volumetricos para los ajustes de volumen final
- • Disuelva el soluto completamente antes de llevar al volumen final
- • Etiquete las soluciones con nombre, concentracion, fecha y preparador
- • Use agua desionizada o destilada para la preparacion
- • Almacene las soluciones adecuadamente (temperatura, sensibilidad a la luz)
Incorrecto
- • No agregue agua al acido concentrado (agregue acido al agua)
- • No use probetas graduadas para el volumen final (use matraces volumetricos)
- • No deje soluto sin disolver al llevar al volumen
- • No use quimicos vencidos o degradados
- • No pipetee con la boca (siempre use propipetas o bombas)
- • No prepare mas solucion de la necesaria si esta se degrada
Recordatorios de Seguridad:
- • Siempre use el EPP adecuado (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad)
- • Trabaje en campana de extraccion al manejar sustancias volatiles o toxicas
- • Consulte las HDS (Hojas de Datos de Seguridad) para informacion de peligros
- • Nunca agregue agua a acidos concentrados (reaccion exotermica)
- • Deseche los residuos quimicos de acuerdo con las regulaciones
Referencias
Los calculos de molaridad y los metodos de preparacion de soluciones se basan en principios fundamentales de quimica:
Nota: Esta calculadora asume soluciones ideales y no considera coeficientes de actividad, efectos de temperatura sobre el volumen ni comportamiento no ideal. Para trabajos analiticos precisos o soluciones concentradas, consulte recursos especializados y considere estos factores. Siempre verifique los pesos moleculares de fuentes confiables como NIST o proveedores de quimicos.
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