Entrez une formule chimique pour calculer la composition en pourcentage
Optionnel : Entrez la masse de l'échantillon pour calculer les masses élémentaires réelles
Formule
Masse Molaire
g/mol
Composition en Pourcentage Massique
Masse des Éléments dans un Échantillon de g
Calcul Détaillé
Qu'est-ce que la Composition en Pourcentage ?
La composition en pourcentage massique décrit la quantité relative de chaque élément dans un composé chimique. Elle représente le pourcentage de la masse totale que chaque élément contribue. Cela se calcule en divisant la masse totale de chaque élément dans la formule par la masse molaire du composé et en multipliant par 100%.
Formule :
% Élément = (Masse Totale de l'Élément / Masse Molaire du Composé) × 100%
Pourquoi Calculer la Composition en Pourcentage ?
- Déterminer les formules empiriques à partir de données expérimentales
- Vérifier la pureté des échantillons chimiques
- Analyser des composés inconnus en chimie analytique
- Calculer la teneur en nutriments des engrais et suppléments
- Contrôle qualité en fabrication pharmaceutique
- Analyse environnementale des polluants et contaminants
Exemple Pas à Pas : Acide Sulfurique (H₂SO₄)
Étape 1 : Calculer la Masse Molaire
Trouvez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d'atomes :
- H : 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
- S : 1 × 32,06 = 32,06 g/mol
- O : 4 × 15,999 = 63,996 g/mol
- Total : 98,072 g/mol
Étape 2 : Calculer la Composition en Pourcentage
Divisez la masse de chaque élément par la masse molaire totale :
- %H = (2,016 / 98,072) × 100% = 2,06%
- %S = (32,06 / 98,072) × 100% = 32,69%
- %O = (63,996 / 98,072) × 100% = 65,25%
Étape 3 : Vérifier
La somme de tous les pourcentages doit être égale à 100% (ou très proche, en tenant compte de l'arrondi) :
2,06% + 32,69% + 65,25% = 100,00% ✓
Applications Courantes
Analyse des Engrais
Les engrais comme le nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) sont analysés pour déterminer la teneur en azote :
- • Masse molaire : 80,043 g/mol
- • Teneur en N : 2 × 14,007 = 28,014 g/mol
- • %N = 35,00% en masse
Teneur en Fer du Minerai
Détermination du pourcentage de fer dans l'hématite (Fe₂O₃) :
- • Masse molaire : 159,687 g/mol
- • Teneur en Fe : 2 × 55,845 = 111,69 g/mol
- • %Fe = 69,94% en masse
Pureté Pharmaceutique
Vérification de la composition de l'aspirine (C₉H₈O₄) :
- • %C attendu : 60,00%
- • %H attendu : 4,48%
- • %O attendu : 35,52%
Tests Environnementaux
Analyse de la teneur en plomb dans le chromate de plomb(II) (PbCrO₄) :
- • Masse molaire : 323,19 g/mol
- • Teneur en Pb : 207,2 g/mol
- • %Pb = 64,12% en masse
Relation avec la Formule Empirique
La composition en pourcentage est le processus inverse de la détermination d'une formule moléculaire. Si vous avez des données expérimentales de composition en pourcentage, vous pouvez déterminer la formule empirique :
Exemple : Composé Inconnu
Un composé contient : 40,00% C, 6,71% H, 53,29% O
- Supposer un échantillon de 100g : 40,00g C, 6,71g H, 53,29g O
- Convertir en moles : C = 3,33 mol, H = 6,66 mol, O = 3,33 mol
- Diviser par le plus petit : C = 1, H = 2, O = 1
- Formule empirique : CH₂O
Références
Les calculs de composition en pourcentage sont basés sur les poids atomiques standard de :
Note : Ce calculateur utilise les poids atomiques standard. Les pourcentages doivent totaliser 100% (de petites variations peuvent survenir en raison de l'arrondi). Pour les recherches nécessitant une haute précision, consultez des sources évaluées par des pairs et utilisez des chiffres significatifs supplémentaires.
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