Arrhenius-Gleichung-Rechner
Berechnen Sie eine Reaktionsgeschwindigkeitskonstante aus Aktivierungsenergie, Temperatur und präexponentiellem Faktor.
Wissenschaftliche Notation erlaubt (z. B. 1e10).
Geschwindigkeitskonstante k
Exponent −Ea/(RT)
Geschwindigkeitskonstante k
Berechnungsschritte
Die Arrhenius-Gleichung
Die Arrhenius-Gleichung beschreibt, wie die Geschwindigkeitskonstante einer chemischen Reaktion von Temperatur und Aktivierungsenergie abhängt. Mit steigender Temperatur besitzen mehr Moleküle genügend Energie, um die Aktivierungsbarriere zu überwinden, sodass die Geschwindigkeitskonstante zunimmt.
k = A · e^(−Ea / (R · T))
- • k = Geschwindigkeitskonstante
- • A = präexponentieller Faktor (Häufigkeitsfaktor)
- • Ea = Aktivierungsenergie (von kJ/mol in J/mol umgerechnet)
- • R = Gaskonstante = 8,314 J/(mol·K)
- • T = absolute Temperatur (K)
Hinweis: Die Einheiten der Geschwindigkeitskonstante k entsprechen den Einheiten des präexponentiellen Faktors A und hängen von der Reaktionsordnung ab. Die Temperatur muss in Kelvin angegeben werden, und die Aktivierungsenergie wird in kJ/mol eingegeben (der Rechner rechnet sie intern in J/mol um, passend zur Gaskonstante R = 8,314 J/(mol·K)).