Calculateur de l’Équation d’Arrhenius
Calculez une constante de vitesse de réaction à partir de l’énergie d’activation, de la température et du facteur pré-exponentiel.
Notation scientifique autorisée (par ex. 1e10).
Constante de vitesse k
Exposant −Ea/(RT)
Constante de vitesse k
Étapes du calcul
L’équation d’Arrhenius
L’équation d’Arrhenius décrit comment la constante de vitesse d’une réaction chimique dépend de la température et de l’énergie d’activation. Lorsque la température augmente, davantage de molécules possèdent assez d’énergie pour franchir la barrière d’activation, de sorte que la constante de vitesse augmente.
k = A · e^(−Ea / (R · T))
- • k = constante de vitesse
- • A = facteur préexponentiel (facteur de fréquence)
- • Ea = énergie d’activation (convertie de kJ/mol en J/mol)
- • R = constante des gaz = 8,314 J/(mol·K)
- • T = température absolue (K)
Remarque : les unités de la constante de vitesse k correspondent aux unités du facteur préexponentiel A et dépendent de l’ordre de la réaction. La température doit être exprimée en kelvin, et l’énergie d’activation est saisie en kJ/mol (la calculatrice la convertit en interne en J/mol pour correspondre à la constante des gaz R = 8,314 J/(mol·K)).