Calculateur de Pression Osmotique
Calculez la pression osmotique d’une solution à partir de la molarité, de la température et du facteur de van ’t Hoff.
Pression Osmotique (π)
Étapes du Calcul
Qu’est-ce que la pression osmotique ?
La pression osmotique est la pression minimale qu’il faut appliquer à une solution pour arrêter le flux entrant de solvant à travers une membrane semi-perméable. C’est une propriété colligative, ce qui signifie qu’elle dépend du nombre de particules dissoutes et non de leur nature chimique. Plus un soluté libère de particules en solution, plus la pression osmotique est élevée.
L’équation de van ’t Hoff
Pour une solution diluée, la pression osmotique se calcule avec l’équation de van ’t Hoff :
π = i × M × R × T
- • π = pression osmotique (atm)
- • i = facteur de van ’t Hoff (nombre de particules par unité formulaire)
- • M = concentration molaire (mol/L)
- • R = constante des gaz = 0,08206 L·atm/(mol·K)
- • T = température absolue (K)
Le facteur de van ’t Hoff (i)
Le facteur de van ’t Hoff tient compte du nombre de particules en lesquelles un soluté se divise lors de sa dissolution. Les non-électrolytes restent des molécules individuelles, tandis que les composés ioniques se dissocient en plusieurs ions.
| Soluté | i idéal | Particules |
|---|---|---|
| Glucose (C₆H₁₂O₆) | 1 | Non-électrolyte |
| NaCl | 2 | Na⁺ + Cl⁻ |
| CaCl₂ | 3 | Ca²⁺ + 2 Cl⁻ |
| AlCl₃ | 4 | Al³⁺ + 3 Cl⁻ |
Remarque : l’équation de van ’t Hoff suppose une solution idéale et diluée. Les solutions réelles d’électrolytes présentent souvent un i effectif légèrement inférieur à la valeur idéale en raison de l’appariement des ions. Veillez à saisir la température en Kelvin (K = °C + 273,15) pour que le résultat soit cohérent avec R = 0,08206 L·atm/(mol·K).