Calculateur d’Élévation du Point d’Ébullition
Calculez l’élévation du point d’ébullition d’une solution à partir de la molalité et de la constante ébullioscopique.
Élévation du Point d'Ébullition (ΔTb)
Étapes du Calcul
Informations Supplémentaires
Que sont les Propriétés Colligatives ?
Les propriétés colligatives sont des propriétés des solutions qui dépendent du nombre de particules de soluté dissoutes, et non de leur identité chimique. L'élévation du point d'ébullition est l'une des quatre propriétés colligatives classiques, avec l'abaissement du point de congélation, l'abaissement de la pression de vapeur et la pression osmotique. Lorsqu'un soluté non volatil est dissous dans un solvant, le point d'ébullition de la solution obtenue dépasse celui du solvant pur.
L'ampleur de l'élévation dépend du nombre de particules que le soluté apporte à la solution. C'est pourquoi un sel qui se dissocie en plusieurs ions élève davantage le point d'ébullition que la même quantité molale d'un soluté moléculaire non dissociant comme le sucre.
La Formule de l'Élévation du Point d'Ébullition
ΔTb = i × Kb × m
Nouveau point d'ébullition = P. éb. normal + ΔTb
- • ΔTb = Élévation du point d'ébullition (°C)
- • i = Facteur de van't Hoff (nombre de particules par unité formulaire)
- • Kb = Constante ébullioscopique (molale d'élévation du point d'ébullition) (°C·kg/mol)
- • m = Molalité de la solution (mol/kg)
Constantes Ébullioscopiques des Solvants Courants
| Solvant | Kb (°C·kg/mol) | Point d'Ébullition Normal (°C) |
|---|---|---|
| Eau | 0,512 | 100 |
| Éthanol | 1,22 | 78,4 |
| Benzène | 2,53 | 80,1 |
Comprendre le Facteur de van't Hoff (i)
Le facteur de van't Hoff (i) tient compte du nombre de particules qu'un soluté produit lors de sa dissolution. Pour un soluté qui ne se dissocie pas, comme le glucose ou le saccharose, i = 1. Pour les composés ioniques qui se dissocient, i est égal au nombre d'ions produits par unité formulaire.
- • Glucose (C₆H₁₂O₆) : i = 1 (ne se dissocie pas)
- • Chlorure de sodium (NaCl) : i = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
- • Chlorure de calcium (CaCl₂) : i = 3 (Ca²⁺ + 2 Cl⁻)
- • Chlorure d'aluminium (AlCl₃) : i = 4 (Al³⁺ + 3 Cl⁻)
Dans les solutions réelles, le facteur de van't Hoff mesuré est souvent légèrement inférieur à la valeur idéale en raison de l'appariement des ions. La valeur entière idéale fonctionne bien pour les solutions diluées et les calculs d'introduction.
Remarque : Ce calculateur suppose des solutions idéales et diluées et un soluté non volatil. Il utilise le facteur de van't Hoff entier idéal et ne tient pas compte de l'appariement des ions, des coefficients d'activité ni des effets de pression. Pour des travaux précis, consultez des valeurs mesurées expérimentalement.