Gleichgewichtskonstante-Rechner
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante (Kc) aus Gleichgewichtskonzentrationen und Koeffizienten.
Geben Sie für jede Spezies die Gleichgewichtskonzentration (mol/L) und ihren stöchiometrischen Koeffizienten ein. Lassen Sie eine Spezies leer, wenn sie nicht an der Reaktion beteiligt ist; sie wird als Faktor 1 behandelt. Koeffizienten sind standardmäßig 1.
Edukte
Konzentration · Koeffizient a
Konzentration · Koeffizient b
Produkte
Konzentration · Koeffizient c
Konzentration · Koeffizient d
Gleichgewichtskonstante (Kc)
Berechnungsschritte
Was ist die Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante Kc beschreibt das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Eduktkonzentrationen, jeweils potenziert mit dem stöchiometrischen Koeffizienten, sobald eine umkehrbare Reaktion das Gleichgewicht erreicht hat. Ein großes Kc bedeutet, dass das Gleichgewicht die Produkte begünstigt, während ein kleines Kc die Edukte begünstigt. Kc ist bei einer bestimmten Temperatur konstant.
Die Kc-Formel
Für die umkehrbare Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD lautet die Gleichgewichtskonstante:
Kc = ( [C]^c × [D]^d ) / ( [A]^a × [B]^b )
- • [A], [B], [C], [D] = Gleichgewichtskonzentrationen (mol/L)
- • a, b, c, d = stöchiometrische Koeffizienten
- • Reine Feststoffe und Flüssigkeiten werden im Ausdruck weggelassen
Hinweis: Kc verwendet molare Konzentrationen und gilt nur für Spezies in Lösung oder in der Gasphase; reine Feststoffe und Flüssigkeiten werden ausgeschlossen. Der Wert von Kc hängt von der Temperatur ab und muss daher bei der gewünschten Temperatur bestimmt werden. Für Gasphasenreaktionen können Sie stattdessen Kp verwenden, das auf Partialdrücken beruht.