Calculateur de Constante d’Équilibre
Calculez la constante d’équilibre (Kc) à partir des concentrations à l’équilibre et des coefficients.
Saisissez la concentration à l’équilibre (mol/L) de chaque espèce et son coefficient stœchiométrique. Laissez une espèce vide si elle ne fait pas partie de la réaction ; elle sera traitée comme un facteur de 1. Les coefficients valent 1 par défaut.
Réactifs
concentration · coefficient a
concentration · coefficient b
Produits
concentration · coefficient c
concentration · coefficient d
Constante d’Équilibre (Kc)
Étapes du Calcul
Qu’est-ce que la Constante d’Équilibre ?
La constante d’équilibre Kc décrit le rapport entre les concentrations des produits et celles des réactifs, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique, une fois qu’une réaction réversible a atteint l’équilibre. Un Kc élevé signifie que l’équilibre favorise les produits, tandis qu’un Kc faible favorise les réactifs. Kc est constant à une température donnée.
La Formule de Kc
Pour la réaction réversible aA + bB ⇌ cC + dD, la constante d’équilibre est :
Kc = ( [C]^c × [D]^d ) / ( [A]^a × [B]^b )
- • [A], [B], [C], [D] = concentrations à l’équilibre (mol/L)
- • a, b, c, d = coefficients stœchiométriques
- • Les solides et liquides purs sont omis de l’expression
Remarque : Kc utilise des concentrations molaires et ne s’applique qu’aux espèces en solution ou en phase gazeuse ; les solides et liquides purs sont exclus. La valeur de Kc dépend de la température et doit donc être évaluée à la température considérée. Pour les réactions en phase gazeuse, vous pouvez utiliser à la place Kp, qui repose sur les pressions partielles.