pH-Rechner
Berechnen Sie pH, pOH und die Wasserstoff-/Hydroxidionenkonzentration.
Der pH liegt typischerweise zwischen 0 und 14, Werte außerhalb dieses Bereichs sind jedoch zulässig.
pH
pH
pOH
[H⁺] (mol/L)
[OH⁻] (mol/L)
Berechnungsschritte
Die pH-Skala
Die pH-Skala misst, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Sie reicht bei 25 °C von 0 bis 14, wobei 7 neutral ist (reines Wasser). Werte unter 7 sind sauer, Werte über 7 sind basisch (alkalisch). Die Skala ist logarithmisch, daher entspricht jede Änderung um eine ganze Zahl einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration.
Sauer
pH < 7
Neutral
pH = 7
Basisch
pH > 7
Die pH-Formeln
Bei 25 °C hängen die vier Größen über die folgenden Gleichungen zusammen. Wenn eine davon bekannt ist, lassen sich die übrigen berechnen:
pH = −log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10^(−pH)
pOH = −log₁₀[OH⁻]
[OH⁻] = 10^(−pOH)
pH + pOH = 14
[H⁺] · [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴
- • pH = negativer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration
- • pOH = negativer Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration
- • [H⁺] = Wasserstoffionenkonzentration (mol/L)
- • [OH⁻] = Hydroxidionenkonzentration (mol/L)
Säuren vs. Basen
Säuren geben Wasserstoffionen (H⁺) ab, wenn sie in Wasser gelöst werden, erhöhen [H⁺] und senken den pH-Wert. Basen geben Hydroxidionen (OH⁻) ab oder erzeugen sie, erhöhen [OH⁻] und steigern den pH-Wert. Starke Säuren und Basen dissoziieren vollständig, während schwache Säuren und Basen nur teilweise dissoziieren.
| Stoff | Ungefährer pH | Typ |
|---|---|---|
| Batteriesäure | 0 | Stark sauer |
| Zitronensaft | 2 | Sauer |
| Reines Wasser | 7 | Neutral |
| Natron | 9 | Basisch |
| Bleichmittel | 13 | Stark basisch |
Hinweis: Dieser Rechner setzt verdünnte wässrige Lösungen bei 25 °C voraus, bei denen das Ionenprodukt des Wassers Kw = 1 × 10⁻¹⁴ und pH + pOH = 14 beträgt. Bei anderen Temperaturen ändert sich Kw, sodass sich der neutrale pH-Wert und diese Beziehungen verschieben. Für präzise analytische Arbeiten berücksichtigen Sie Temperatur, Ionenstärke und Aktivitätskoeffizienten.