Calculadora de Descenso del Punto de Congelación
Calcula el descenso del punto de congelación a partir de la molalidad, la constante crioscópica y el factor de van ’t Hoff.
Descenso del punto de congelación (ΔTf)
Descenso del punto de congelación ΔTf
Nuevo punto de congelación
Pasos del cálculo
¿Qué es el descenso del punto de congelación?
El descenso del punto de congelación es una propiedad coligativa: disolver un soluto no volátil en un disolvente reduce la temperatura a la que la disolución se congela. La magnitud del descenso depende únicamente del número de partículas de soluto presentes, no de su identidad química. Por eso se esparce sal en las carreteras heladas y por eso el anticongelante mantiene líquido el refrigerante de un coche por debajo de 0 °C.
La fórmula del descenso del punto de congelación
El descenso del punto de congelación se calcula a partir de la molalidad de la disolución, la constante crioscópica del disolvente y el factor de van ’t Hoff:
ΔTf = i × Kf × m
Nuevo punto de congelación = Tf(disolvente) − ΔTf
- • ΔTf = descenso del punto de congelación (°C)
- • i = factor de van ’t Hoff (partículas por unidad fórmula)
- • Kf = constante crioscópica del disolvente (°C·kg/mol)
- • m = molalidad de la disolución (mol/kg)
Constantes crioscópicas (Kf)
La constante crioscópica Kf depende del disolvente. El valor del agua de 1,86 °C·kg/mol es el más común, pero otros disolventes difieren notablemente:
| Disolvente | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Agua | 1,86 |
| Benceno | 5,12 |
| Ácido acético | 3,90 |
| Alcanfor | 40,0 |
Nota: Esta calculadora supone una disolución diluida ideal con un soluto no volátil. El factor de van ’t Hoff i vale 1 para no electrolitos (como el azúcar), 2 para sales que se disocian por completo como el NaCl y 3 para sales como el CaCl₂. A concentraciones más altas, el emparejamiento iónico reduce el valor efectivo de i, por lo que las mediciones reales pueden diferir ligeramente de estas predicciones.