Calculadora de Aumento del Punto de Ebullición
Calcula el aumento del punto de ebullición de una solución a partir de la molalidad y la constante ebulloscópica.
Elevación del Punto de Ebullición (ΔTb)
Pasos del Cálculo
Información Adicional
Qué son las Propiedades Coligativas?
Las propiedades coligativas son propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto disueltas, no de su identidad química. La elevación del punto de ebullición es una de las cuatro propiedades coligativas clásicas, junto con el descenso del punto de congelación, el descenso de la presión de vapor y la presión osmótica. Cuando un soluto no volátil se disuelve en un solvente, el punto de ebullición de la solución resultante aumenta por encima del del solvente puro.
La magnitud de la elevación depende de cuántas partículas aporta el soluto a la solución. Por eso una sal que se disocia en varios iones eleva el punto de ebullición más que la misma cantidad molal de un soluto molecular que no se disocia, como el azúcar.
La Fórmula de la Elevación del Punto de Ebullición
ΔTb = i × Kb × m
Nuevo punto de ebullición = P. eb. normal + ΔTb
- • ΔTb = Elevación del punto de ebullición (°C)
- • i = Factor de van't Hoff (número de partículas por unidad fórmula)
- • Kb = Constante ebulloscópica (molal de elevación del punto de ebullición) (°C·kg/mol)
- • m = Molalidad de la solución (mol/kg)
Constantes Ebulloscópicas de Solventes Comunes
| Solvente | Kb (°C·kg/mol) | Punto de Ebullición Normal (°C) |
|---|---|---|
| Agua | 0,512 | 100 |
| Etanol | 1,22 | 78,4 |
| Benceno | 2,53 | 80,1 |
Entendiendo el Factor de van't Hoff (i)
El factor de van't Hoff (i) tiene en cuenta el número de partículas que produce un soluto al disolverse. Para un soluto que no se disocia, como la glucosa o la sacarosa, i = 1. Para los compuestos iónicos que se disocian, i es igual al número de iones producidos por unidad fórmula.
- • Glucosa (C₆H₁₂O₆): i = 1 (no se disocia)
- • Cloruro de sodio (NaCl): i = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
- • Cloruro de calcio (CaCl₂): i = 3 (Ca²⁺ + 2 Cl⁻)
- • Cloruro de aluminio (AlCl₃): i = 4 (Al³⁺ + 3 Cl⁻)
En soluciones reales, el factor de van't Hoff medido suele ser ligeramente menor que el valor ideal debido al emparejamiento de iones. El valor entero ideal funciona bien para soluciones diluidas y cálculos introductorios.
Nota: Esta calculadora asume soluciones ideales y diluidas y un soluto no volátil. Utiliza el factor de van't Hoff entero ideal y no considera el emparejamiento de iones, los coeficientes de actividad ni los efectos de presión. Para trabajos precisos, consulte valores medidos experimentalmente.