Calculadora de Producto de Solubilidad (Ksp)
Calcula la constante del producto de solubilidad (Ksp) a partir de la solubilidad molar y la estequiometría de la sal.
Se acepta la notación científica (p. ej. 1e-3 significa 1 × 10⁻³).
Producto de solubilidad (Ksp)
Pasos del cálculo
¿Qué es el producto de solubilidad?
La constante del producto de solubilidad (Ksp) es la constante de equilibrio para la disolución de un compuesto iónico poco soluble en agua. Para una disolución saturada, equivale al producto de las concentraciones molares de los iones disueltos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico. Un Ksp mayor indica una sal más soluble. Dada la solubilidad molar s (mol/L) y la estequiometría de disolución de la sal, Ksp se puede calcular directamente.
Expresiones de Ksp por tipo de sal
La relación entre Ksp y la solubilidad molar s depende de cuántos iones produce la sal al disolverse:
AB (p. ej. AgCl): Ksp = s²
AB₂ (p. ej. CaF₂): Ksp = 4s³
A₂B (p. ej. Ag₂CrO₄): Ksp = 4s³
AB₃ (p. ej. Fe(OH)₃): Ksp = 27s⁴
A₂B₃ (p. ej. Ca₃(PO₄)₂): Ksp = 108s⁵
- • s = solubilidad molar de la sal (mol/L)
- • Ksp = constante del producto de solubilidad (adimensional)
Tipos de sal comunes
| Tipo | Ejemplo | Expresión de Ksp |
|---|---|---|
| AB | AgCl, BaSO₄ | s² |
| AB₂ | CaF₂, PbCl₂ | 4s³ |
| A₂B | Ag₂CrO₄ | 4s³ |
| AB₃ | Fe(OH)₃ | 27s⁴ |
| A₂B₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ |
Nota: Esta calculadora asume un comportamiento ideal en disolución acuosa diluida y que la sal se disuelve en sus iones estequiométricos sin formación de complejos, emparejamiento iónico ni efecto del ion común. Los valores de Ksp informados dependen de la temperatura (normalmente a 25 °C). Para un trabajo analítico preciso, considere los coeficientes de actividad y la fuerza iónica.