Löslichkeitsprodukt-Rechner (Ksp)
Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt (Ksp) aus der molaren Löslichkeit und der Salzstöchiometrie.
Wissenschaftliche Notation ist zulässig (z. B. bedeutet 1e-3 1 × 10⁻³).
Löslichkeitsprodukt (Ksp)
Berechnungsschritte
Was ist das Löslichkeitsprodukt?
Das Löslichkeitsprodukt (Ksp) ist die Gleichgewichtskonstante für das Auflösen einer schwer löslichen ionischen Verbindung in Wasser. Für eine gesättigte Lösung entspricht es dem Produkt der molaren Konzentrationen der gelösten Ionen, jeweils potenziert mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten. Ein größeres Ksp deutet auf ein besser lösliches Salz hin. Aus der molaren Löslichkeit s (mol/L) und der Auflösungsstöchiometrie des Salzes lässt sich Ksp direkt berechnen.
Ksp-Ausdrücke nach Salztyp
Der Zusammenhang zwischen Ksp und der molaren Löslichkeit s hängt davon ab, wie viele Ionen das Salz beim Auflösen freisetzt:
AB (z. B. AgCl): Ksp = s²
AB₂ (z. B. CaF₂): Ksp = 4s³
A₂B (z. B. Ag₂CrO₄): Ksp = 4s³
AB₃ (z. B. Fe(OH)₃): Ksp = 27s⁴
A₂B₃ (z. B. Ca₃(PO₄)₂): Ksp = 108s⁵
- • s = molare Löslichkeit des Salzes (mol/L)
- • Ksp = Löslichkeitsprodukt (dimensionslos)
Häufige Salztypen
| Typ | Beispiel | Ksp-Ausdruck |
|---|---|---|
| AB | AgCl, BaSO₄ | s² |
| AB₂ | CaF₂, PbCl₂ | 4s³ |
| A₂B | Ag₂CrO₄ | 4s³ |
| AB₃ | Fe(OH)₃ | 27s⁴ |
| A₂B₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ |
Hinweis: Dieser Rechner setzt ideales Verhalten in verdünnter wässriger Lösung voraus und nimmt an, dass das Salz ohne Komplexbildung, Ionenpaarung oder Effekt des gleichioniges Ions in seine stöchiometrischen Ionen zerfällt. Angegebene Ksp-Werte sind temperaturabhängig (meist bei 25 °C angegeben). Für präzise analytische Arbeiten berücksichtigen Sie Aktivitätskoeffizienten und Ionenstärke.