Calculateur de Produit de Solubilité (Ksp)
Calculez la constante du produit de solubilité (Ksp) à partir de la solubilité molaire et de la stœchiométrie du sel.
La notation scientifique est acceptée (p. ex. 1e-3 signifie 1 × 10⁻³).
Produit de solubilité (Ksp)
Étapes du calcul
Qu’est-ce que le produit de solubilité ?
La constante du produit de solubilité (Ksp) est la constante d’équilibre de la dissolution d’un composé ionique peu soluble dans l’eau. Pour une solution saturée, elle est égale au produit des concentrations molaires des ions dissous, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique. Un Ksp plus grand indique un sel plus soluble. Connaissant la solubilité molaire s (mol/L) et la stœchiométrie de dissolution du sel, Ksp peut être calculé directement.
Expressions de Ksp par type de sel
La relation entre Ksp et la solubilité molaire s dépend du nombre d’ions produits par le sel lorsqu’il se dissout :
AB (p. ex. AgCl) : Ksp = s²
AB₂ (p. ex. CaF₂) : Ksp = 4s³
A₂B (p. ex. Ag₂CrO₄) : Ksp = 4s³
AB₃ (p. ex. Fe(OH)₃) : Ksp = 27s⁴
A₂B₃ (p. ex. Ca₃(PO₄)₂) : Ksp = 108s⁵
- • s = solubilité molaire du sel (mol/L)
- • Ksp = constante du produit de solubilité (sans dimension)
Types de sel courants
| Type | Exemple | Expression de Ksp |
|---|---|---|
| AB | AgCl, BaSO₄ | s² |
| AB₂ | CaF₂, PbCl₂ | 4s³ |
| A₂B | Ag₂CrO₄ | 4s³ |
| AB₃ | Fe(OH)₃ | 27s⁴ |
| A₂B₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ |
Remarque : ce calculateur suppose un comportement idéal en solution aqueuse diluée et que le sel se dissout en ses ions stœchiométriques sans complexation, appariement d’ions ni effet d’ion commun. Les valeurs de Ksp indiquées dépendent de la température (généralement à 25 °C). Pour un travail analytique précis, tenez compte des coefficients d’activité et de la force ionique.