Calculateur de pH
Calculez le pH, le pOH et la concentration en ions hydrogène et hydroxyde.
Le pH se situe generalement entre 0 et 14, mais les valeurs en dehors de cette plage sont autorisees.
pH
pH
pOH
[H⁺] (mol/L)
[OH⁻] (mol/L)
Etapes du Calcul
L'Echelle de pH
L'echelle de pH mesure l'acidite ou la basicite d'une solution aqueuse. Elle va de 0 a 14 a 25 °C, ou 7 est neutre (eau pure). Les valeurs inferieures a 7 sont acides et les valeurs superieures a 7 sont basiques (alcalines). L'echelle est logarithmique, donc chaque variation d'une unite du pH represente une variation par dix de la concentration en ions hydrogene.
Acide
pH < 7
Neutre
pH = 7
Basique
pH > 7
Les Formules du pH
A 25 °C, les quatre grandeurs sont liees par les equations suivantes. Connaitre l'une d'elles permet de calculer les autres :
pH = −log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10^(−pH)
pOH = −log₁₀[OH⁻]
[OH⁻] = 10^(−pOH)
pH + pOH = 14
[H⁺] · [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴
- • pH = logarithme negatif de la concentration en ions hydrogene
- • pOH = logarithme negatif de la concentration en ions hydroxyde
- • [H⁺] = concentration en ions hydrogene (mol/L)
- • [OH⁻] = concentration en ions hydroxyde (mol/L)
Acides vs. Bases
Les acides liberent des ions hydrogene (H⁺) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, augmentant [H⁺] et abaissant le pH. Les bases liberent ou generent des ions hydroxyde (OH⁻), augmentant [OH⁻] et elevant le pH. Les acides et bases forts se dissocient completement, tandis que les acides et bases faibles ne se dissocient que partiellement.
| Substance | pH Approx. | Type |
|---|---|---|
| Acide de batterie | 0 | Fortement acide |
| Jus de citron | 2 | Acide |
| Eau pure | 7 | Neutre |
| Bicarbonate de soude | 9 | Basique |
| Eau de Javel | 13 | Fortement basique |
Remarque : Ce calculateur suppose des solutions aqueuses diluees a 25 °C, ou le produit ionique de l'eau Kw = 1 × 10⁻¹⁴ et pH + pOH = 14. A d'autres temperatures, Kw change, de sorte que le pH neutre et ces relations se decalent. Pour un travail analytique precis, tenez compte de la temperature, de la force ionique et des coefficients d'activite.