Calculateur de Charge Formelle
Calculez la charge formelle d’un atome à partir des électrons de valence, non liants et de liaison.
Nombre d’électrons de valence de l’atome neutre (son numéro de groupe principal).
Total d’électrons dans les doublets libres (2 par doublet libre).
Total d’électrons partagés dans les liaisons = 2 × nombre de liaisons.
Charge formelle
Étapes du calcul
Qu’est-ce que la charge formelle ?
La charge formelle est la charge hypothétique qu’aurait un atome si tous les électrons de liaison étaient partagés à parts égales entre les atomes liés. Elle aide à évaluer les structures de Lewis et à déterminer quelle structure de résonance est la plus stable : les meilleures structures maintiennent généralement les charges formelles aussi proches de zéro que possible. La somme des charges formelles de tous les atomes est égale à la charge globale de la molécule ou de l’ion.
La formule
La charge formelle d’un atome se calcule à partir de trois grandeurs :
Charge formelle = V − N − (B / 2)
- • V = électrons de valence de l’atome neutre
- • N = électrons non liants (doublets libres)
- • B = électrons de liaison (total partagé dans les liaisons = 2 × nombre de liaisons)
Exemples résolus
| Atome | V | N | B | Charge formelle |
|---|---|---|---|---|
| N dans l’ammonium (NH₄⁺) | 5 | 0 | 8 | +1 |
| O dans l’eau (H₂O) | 6 | 4 | 4 | 0 |
| O dans l’hydroxyde (OH⁻) | 6 | 6 | 2 | −1 |
Remarque : la charge formelle est un outil de comptabilité, pas une charge physique mesurée. Elle suppose que les électrons d’une liaison sont répartis également, indépendamment de l’électronégativité, et diffère donc du degré d’oxydation. Utilisez-la pour comparer et classer les structures de Lewis possibles, et non comme une mesure exacte de la répartition des charges.