Calculadora de Masa Atómica Promedio
Calcula la masa atómica promedio de un elemento a partir de sus isótopos y abundancias.
Ingrese la masa del isotopo (en amu) y la abundancia relativa (en %) para cada isotopo. Deje filas en blanco si el elemento tiene menos isotopos.
Masa Atomica Promedio
Pasos del Calculo
Informacion Adicional
Que es la Masa Atomica Promedio?
La masa atomica promedio, tambien llamada peso atomico, es la masa promedio ponderada de todos los isotopos de un elemento que se encuentran de forma natural. Es el valor que aparece en la tabla periodica para cada elemento y se expresa en unidades de masa atomica (amu o u). Como una muestra de un elemento es una mezcla de isotopos, la masa atomica promedio refleja tanto la masa de cada isotopo como su frecuencia.
Formula de la Masa Atomica Promedio:
Masa promedio = Σ (masa del isotopo × fraccion de abundancia)
fraccion de abundancia = abundancia (%) / 100
- • masa del isotopo = masa de cada isotopo (amu)
- • abundancia = abundancia relativa de cada isotopo (%)
- • Σ = suma sobre todos los isotopos
Por que es un Promedio Ponderado
Un promedio simple trataria a cada isotopo como igualmente comun, pero eso rara vez es cierto. En cambio, la masa de cada isotopo se multiplica (pondera) por su fraccion de abundancia antes de sumar. Los isotopos que ocurren con mayor frecuencia contribuyen mas al valor final, por lo que la masa atomica promedio suele estar mas cerca de la masa del isotopo mas abundante.
Para el cloro, el isotopo mas ligero (cloro-35, 34.969 amu) constituye alrededor del 75.77% del cloro natural, mientras que el isotopo mas pesado (cloro-37, 36.966 amu) representa el 24.23%. Por lo tanto, el promedio ponderado se inclina hacia el isotopo mas ligero, dando alrededor de 35.45 amu en lugar del punto medio de las dos masas.
Isotopos y Abundancia Relativa
Los isotopos son atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero de protones pero diferente numero de neutrones, lo que les da masas diferentes. La abundancia relativa de un isotopo es el porcentaje de atomos en una muestra natural que son ese isotopo. Estas abundancias se miden con espectrometria de masas y, para la mayoria de los elementos, son notablemente constantes en todo el planeta.
- Las abundancias se dan normalmente como porcentajes que suman alrededor del 100%.
- Si sus abundancias no suman 100%, la calculadora calcula igualmente un resultado pero senala la discrepancia.
- Las masas de los isotopos son muy cercanas al numero de masa pero no exactamente iguales, debido a la energia de enlace nuclear.
Nota: Esta calculadora utiliza las masas y abundancias de isotopos que usted ingresa. Para trabajos precisos, use valores estandar de peso atomico y abundancias isotopicas de fuentes confiables como IUPAC o NIST, y recuerde que las abundancias pueden variar ligeramente segun el origen de la muestra.