Calcolatore della Massa Atomica Media
Calcola la massa atomica media di un elemento dai suoi isotopi e dalle abbondanze.
Inserisci la massa dell'isotopo (in amu) e l'abbondanza relativa (in %) per ciascun isotopo. Lascia vuote le righe se l'elemento ha meno isotopi.
Massa Atomica Media
Passaggi del Calcolo
Informazioni Aggiuntive
Cos'e la Massa Atomica Media?
La massa atomica media, chiamata anche peso atomico, e la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi naturali di un elemento. E il valore riportato nella tavola periodica per ciascun elemento ed e espressa in unita di massa atomica (amu o u). Poiche un campione di un elemento e una miscela di isotopi, la massa atomica media riflette sia la massa di ciascun isotopo sia la sua frequenza.
Formula della Massa Atomica Media:
Massa media = Σ (massa dell'isotopo × frazione di abbondanza)
frazione di abbondanza = abbondanza (%) / 100
- • massa dell'isotopo = massa di ciascun isotopo (amu)
- • abbondanza = abbondanza relativa di ciascun isotopo (%)
- • Σ = somma su tutti gli isotopi
Perche e una Media Ponderata
Una media semplice tratterebbe ogni isotopo come ugualmente comune, ma cio e raramente vero. Invece, la massa di ciascun isotopo viene moltiplicata (ponderata) per la sua frazione di abbondanza prima di sommarla. Gli isotopi che compaiono piu frequentemente contribuiscono maggiormente al valore finale, motivo per cui la massa atomica media si trova di solito piu vicina alla massa dell'isotopo piu abbondante.
Per il cloro, l'isotopo piu leggero (cloro-35, 34,969 amu) costituisce circa il 75,77% del cloro naturale, mentre l'isotopo piu pesante (cloro-37, 36,966 amu) rappresenta il 24,23%. La media ponderata viene quindi spostata verso l'isotopo piu leggero, dando circa 35,45 amu anziche il punto medio delle due masse.
Isotopi e Abbondanza Relativa
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma un numero diverso di neutroni, il che conferisce loro masse diverse. L'abbondanza relativa di un isotopo e la percentuale di atomi in un campione naturale che sono quell'isotopo. Queste abbondanze vengono misurate con la spettrometria di massa e, per la maggior parte degli elementi, sono notevolmente costanti in tutto il pianeta.
- Le abbondanze sono normalmente espresse come percentuali che sommano a circa il 100%.
- Se le tue abbondanze non sommano al 100%, la calcolatrice calcola comunque un risultato ma segnala la discrepanza.
- Le masse degli isotopi sono molto vicine al numero di massa ma non esattamente uguali, a causa dell'energia di legame nucleare.
Nota: questa calcolatrice utilizza le masse e le abbondanze degli isotopi che inserisci. Per lavori accurati, utilizza valori standard di peso atomico e abbondanze isotopiche da fonti affidabili come IUPAC o NIST, e ricorda che le abbondanze possono variare leggermente a seconda dell'origine del campione.