Calculateur de Masse Atomique Moyenne
Calculez la masse atomique moyenne d’un élément à partir de ses isotopes et abondances.
Saisissez la masse de l'isotope (en amu) et l'abondance relative (en %) pour chaque isotope. Laissez les lignes vides si l'element a moins d'isotopes.
Masse Atomique Moyenne
Etapes du Calcul
Informations Supplementaires
Qu'est-ce que la Masse Atomique Moyenne ?
La masse atomique moyenne, egalement appelee poids atomique, est la moyenne ponderee des masses de tous les isotopes naturels d'un element. C'est la valeur indiquee dans le tableau periodique pour chaque element et elle est exprimee en unites de masse atomique (amu ou u). Comme un echantillon d'un element est un melange d'isotopes, la masse atomique moyenne reflete a la fois la masse de chaque isotope et sa frequence.
Formule de la Masse Atomique Moyenne :
Masse moyenne = Σ (masse de l'isotope × fraction d'abondance)
fraction d'abondance = abondance (%) / 100
- • masse de l'isotope = masse de chaque isotope (amu)
- • abondance = abondance relative de chaque isotope (%)
- • Σ = somme sur tous les isotopes
Pourquoi c'est une Moyenne Ponderee
Une moyenne simple traiterait chaque isotope comme egalement frequent, ce qui est rarement vrai. A la place, la masse de chaque isotope est multipliee (ponderee) par sa fraction d'abondance avant l'addition. Les isotopes qui apparaissent plus frequemment contribuent davantage a la valeur finale, c'est pourquoi la masse atomique moyenne se situe generalement plus pres de la masse de l'isotope le plus abondant.
Pour le chlore, l'isotope le plus leger (chlore-35, 34,969 amu) represente environ 75,77 % du chlore naturel, tandis que l'isotope le plus lourd (chlore-37, 36,966 amu) represente 24,23 %. La moyenne ponderee est donc tiree vers l'isotope le plus leger, donnant environ 35,45 amu plutot que le point median des deux masses.
Isotopes et Abondance Relative
Les isotopes sont des atomes du meme element ayant le meme nombre de protons mais un nombre different de neutrons, ce qui leur confere des masses differentes. L'abondance relative d'un isotope est le pourcentage d'atomes d'un echantillon naturel qui correspond a cet isotope. Ces abondances sont mesurees par spectrometrie de masse et, pour la plupart des elements, sont remarquablement constantes a travers la planete.
- Les abondances sont normalement donnees en pourcentages qui totalisent environ 100 %.
- Si vos abondances ne totalisent pas 100 %, la calculatrice calcule quand meme un resultat mais signale l'ecart.
- Les masses des isotopes sont tres proches du nombre de masse mais pas exactement egales, en raison de l'energie de liaison nucleaire.
Remarque : Cette calculatrice utilise les masses et abondances d'isotopes que vous saisissez. Pour des travaux precis, utilisez des valeurs standard de poids atomique et des abondances isotopiques provenant de sources fiables telles que l'IUPAC ou le NIST, et rappelez-vous que les abondances peuvent varier legerement selon l'origine de l'echantillon.