Calcolatore dell’Innalzamento del Punto di Ebollizione
Calcola l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione da molalità e costante ebullioscopica.
Innalzamento del Punto di Ebollizione (ΔTb)
Passaggi del Calcolo
Informazioni Aggiuntive
Cosa Sono le Proprietà Colligative?
Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni che dipendono dal numero di particelle di soluto disciolte, non dalla loro identità chimica. L'innalzamento del punto di ebollizione è una delle quattro proprietà colligative classiche, insieme all'abbassamento del punto di congelamento, all'abbassamento della pressione di vapore e alla pressione osmotica. Quando un soluto non volatile viene disciolto in un solvente, il punto di ebollizione della soluzione risultante aumenta al di sopra di quello del solvente puro.
L'entità dell'innalzamento dipende da quante particelle il soluto apporta alla soluzione. Per questo un sale che si dissocia in più ioni innalza il punto di ebollizione più della stessa quantità molale di un soluto molecolare non dissociante come lo zucchero.
La Formula dell'Innalzamento del Punto di Ebollizione
ΔTb = i × Kb × m
Nuovo punto di ebollizione = P. eb. normale + ΔTb
- • ΔTb = Innalzamento del punto di ebollizione (°C)
- • i = Fattore di van't Hoff (numero di particelle per unità formula)
- • Kb = Costante ebullioscopica (molale di innalzamento del punto di ebollizione) (°C·kg/mol)
- • m = Molalità della soluzione (mol/kg)
Costanti Ebullioscopiche dei Solventi Comuni
| Solvente | Kb (°C·kg/mol) | Punto di Ebollizione Normale (°C) |
|---|---|---|
| Acqua | 0,512 | 100 |
| Etanolo | 1,22 | 78,4 |
| Benzene | 2,53 | 80,1 |
Comprendere il Fattore di van't Hoff (i)
Il fattore di van't Hoff (i) tiene conto del numero di particelle che un soluto produce quando si scioglie. Per un soluto che non si dissocia, come il glucosio o il saccarosio, i = 1. Per i composti ionici che si dissociano, i è pari al numero di ioni prodotti per unità formula.
- • Glucosio (C₆H₁₂O₆): i = 1 (non si dissocia)
- • Cloruro di sodio (NaCl): i = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
- • Cloruro di calcio (CaCl₂): i = 3 (Ca²⁺ + 2 Cl⁻)
- • Cloruro di alluminio (AlCl₃): i = 4 (Al³⁺ + 3 Cl⁻)
Nelle soluzioni reali, il fattore di van't Hoff misurato è spesso leggermente inferiore al valore ideale a causa dell'accoppiamento ionico. Il valore intero ideale funziona bene per soluzioni diluite e calcoli introduttivi.
Nota: Questa calcolatrice presuppone soluzioni ideali e diluite e un soluto non volatile. Utilizza il fattore di van't Hoff intero ideale e non tiene conto dell'accoppiamento ionico, dei coefficienti di attività o degli effetti di pressione. Per lavori precisi, consultare valori misurati sperimentalmente.