Siedepunktserhöhung-Rechner
Berechnen Sie die Siedepunktserhöhung einer Lösung aus Molalität und Siedepunktskonstante.
Siedepunktserhöhung (ΔTb)
Berechnungsschritte
Zusätzliche Informationen
Was sind kolligative Eigenschaften?
Kolligative Eigenschaften sind Eigenschaften von Lösungen, die von der Anzahl der gelösten Teilchen abhängen, nicht von deren chemischer Identität. Die Siedepunktserhöhung ist eine der vier klassischen kolligativen Eigenschaften, neben der Gefrierpunktserniedrigung, der Dampfdruckerniedrigung und dem osmotischen Druck. Wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem Lösungsmittel gelöst wird, steigt der Siedepunkt der entstehenden Lösung über den des reinen Lösungsmittels.
Das Ausmaß der Erhöhung hängt davon ab, wie viele Teilchen der gelöste Stoff zur Lösung beiträgt. Deshalb erhöht ein Salz, das in mehrere Ionen dissoziiert, den Siedepunkt stärker als die gleiche molale Menge eines nicht dissoziierenden molekularen Stoffes wie Zucker.
Die Formel für die Siedepunktserhöhung
ΔTb = i × Kb × m
Neuer Siedepunkt = Normaler Sdp. + ΔTb
- • ΔTb = Siedepunktserhöhung (°C)
- • i = Van't-Hoff-Faktor (Anzahl der Teilchen pro Formeleinheit)
- • Kb = Ebullioskopische (molale Siedepunktserhöhungs-)Konstante (°C·kg/mol)
- • m = Molalität der Lösung (mol/kg)
Ebullioskopische Konstanten gängiger Lösungsmittel
| Lösungsmittel | Kb (°C·kg/mol) | Normaler Siedepunkt (°C) |
|---|---|---|
| Wasser | 0,512 | 100 |
| Ethanol | 1,22 | 78,4 |
| Benzol | 2,53 | 80,1 |
Den Van't-Hoff-Faktor (i) verstehen
Der Van't-Hoff-Faktor (i) berücksichtigt die Anzahl der Teilchen, die ein gelöster Stoff beim Lösen erzeugt. Für einen nicht dissoziierenden Stoff wie Glucose oder Saccharose ist i = 1. Für ionische Verbindungen, die dissoziieren, entspricht i der Anzahl der pro Formeleinheit gebildeten Ionen.
- • Glucose (C₆H₁₂O₆): i = 1 (dissoziiert nicht)
- • Natriumchlorid (NaCl): i = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
- • Calciumchlorid (CaCl₂): i = 3 (Ca²⁺ + 2 Cl⁻)
- • Aluminiumchlorid (AlCl₃): i = 4 (Al³⁺ + 3 Cl⁻)
In realen Lösungen ist der gemessene Van't-Hoff-Faktor wegen Ionenpaarbildung oft etwas niedriger als der ideale Wert. Der ideale ganzzahlige Wert funktioniert gut für verdünnte Lösungen und einführende Berechnungen.
Hinweis: Dieser Rechner setzt ideale, verdünnte Lösungen und einen nichtflüchtigen gelösten Stoff voraus. Er verwendet den idealen ganzzahligen Van't-Hoff-Faktor und berücksichtigt keine Ionenpaarbildung, Aktivitätskoeffizienten oder Druckeffekte. Für präzise Arbeiten ziehen Sie experimentell gemessene Werte heran.