Calculadora de Henderson-Hasselbalch
Calcula el pH de un tampón a partir del pKa y la proporción de base conjugada a ácido.
pH del tampón
Pasos del cálculo
La ecuación de Henderson-Hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch estima el pH de una solución tampón a partir de la constante de disociación ácida (expresada como pKa) y la relación entre la base conjugada y el ácido débil. Es la piedra angular de la química de tampones en el trabajo analítico y bioquímico.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA])
- • pKa = −log₁₀ de la constante de disociación ácida Ka
- • [A⁻] = concentración de la base conjugada (mol/L)
- • [HA] = concentración del ácido débil (mol/L)
Cómo funcionan los tampones
Un tampón es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada que resiste los cambios de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base. Cuando la base conjugada y el ácido débil están presentes en concentraciones iguales, su relación es 1, log₁₀(1) = 0, y el pH es igual al pKa. Este es el punto de máxima capacidad amortiguadora.
- • Si [A⁻] > [HA], la relación supera 1 y el pH sube por encima del pKa.
- • Si [A⁻] < [HA], la relación es inferior a 1 y el pH baja por debajo del pKa.
- • Los tampones funcionan mejor dentro de ±1 unidad de pH respecto al pKa.
Nota: La ecuación de Henderson-Hasselbalch supone soluciones ideales diluidas y utiliza concentraciones de equilibrio (no iniciales). Es más precisa cuando la relación del tampón está entre 0,1 y 10 y los efectos de la fuerza iónica son insignificantes. Para un trabajo preciso, tenga en cuenta los coeficientes de actividad y la temperatura.