Calcolatore di Henderson-Hasselbalch
Calcola il pH di un tampone dal pKa e dal rapporto tra base coniugata e acido.
pH del tampone
Passaggi del calcolo
L’equazione di Henderson-Hasselbalch
L’equazione di Henderson-Hasselbalch stima il pH di una soluzione tampone a partire dalla costante di dissociazione acida (espressa come pKa) e dal rapporto tra la base coniugata e l’acido debole. È il fondamento della chimica dei tamponi nel lavoro analitico e biochimico.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA])
- • pKa = −log₁₀ della costante di dissociazione acida Ka
- • [A⁻] = concentrazione della base coniugata (mol/L)
- • [HA] = concentrazione dell’acido debole (mol/L)
Come funzionano i tamponi
Un tampone è una miscela di un acido debole e della sua base coniugata che resiste alle variazioni di pH quando vengono aggiunte piccole quantità di acido o base. Quando la base coniugata e l’acido debole sono presenti in concentrazioni uguali, il loro rapporto è 1, log₁₀(1) = 0, e il pH è uguale al pKa. Questo è il punto di massima capacità tampone.
- • Se [A⁻] > [HA], il rapporto supera 1 e il pH sale al di sopra del pKa.
- • Se [A⁻] < [HA], il rapporto è inferiore a 1 e il pH scende al di sotto del pKa.
- • I tamponi funzionano meglio entro ±1 unità di pH rispetto al pKa.
Nota: l’equazione di Henderson-Hasselbalch presuppone soluzioni ideali diluite e utilizza concentrazioni all’equilibrio (non iniziali). È più accurata quando il rapporto del tampone è compreso tra 0,1 e 10 e gli effetti della forza ionica sono trascurabili. Per un lavoro preciso, tieni conto dei coefficienti di attività e della temperatura.