Calculateur de Henderson-Hasselbalch
Calculez le pH d’un tampon à partir du pKa et du rapport base conjuguée/acide.
pH du tampon
Étapes du calcul
L’équation de Henderson-Hasselbalch
L’équation de Henderson-Hasselbalch estime le pH d’une solution tampon à partir de la constante de dissociation acide (exprimée sous forme de pKa) et du rapport entre la base conjuguée et l’acide faible. Elle constitue la pierre angulaire de la chimie des tampons dans le travail analytique et biochimique.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA])
- • pKa = −log₁₀ de la constante de dissociation acide Ka
- • [A⁻] = concentration de la base conjuguée (mol/L)
- • [HA] = concentration de l’acide faible (mol/L)
Comment fonctionnent les tampons
Un tampon est un mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée qui résiste aux variations de pH lorsque de petites quantités d’acide ou de base sont ajoutées. Lorsque la base conjuguée et l’acide faible sont présents à des concentrations égales, leur rapport vaut 1, log₁₀(1) = 0, et le pH est égal au pKa. C’est le point de capacité tampon maximale.
- • Si [A⁻] > [HA], le rapport dépasse 1 et le pH s’élève au-dessus du pKa.
- • Si [A⁻] < [HA], le rapport est inférieur à 1 et le pH descend en dessous du pKa.
- • Les tampons fonctionnent le mieux dans une plage de ±1 unité de pH autour du pKa.
Remarque : l’équation de Henderson-Hasselbalch suppose des solutions idéales diluées et utilise des concentrations à l’équilibre (et non initiales). Elle est la plus précise lorsque le rapport du tampon se situe entre 0,1 et 10 et que les effets de la force ionique sont négligeables. Pour un travail précis, tenez compte des coefficients d’activité et de la température.