Calculadora de Energía de Enlace
Estima una entalpía de reacción a partir de las energías de los enlaces rotos y formados.
Energía absorbida para romper todos los enlaces de los reactivos.
Energía liberada al formarse todos los enlaces de los productos.
Entalpía de reacción (ΔH)
Pasos del cálculo
Cómo las energías de enlace predicen la entalpía de reacción
Durante una reacción química, los enlaces de los reactivos deben romperse y se forman nuevos enlaces en los productos. Romper enlaces absorbe energía (endotérmico), mientras que formar enlaces libera energía (exotérmico). El cambio total de entalpía de la reacción es la diferencia entre estas dos cantidades.
ΔH = Σ(enlaces rotos) − Σ(enlaces formados)
- • Enlaces rotos = energía total de los enlaces de los reactivos (kJ/mol)
- • Enlaces formados = energía total de los enlaces de los productos (kJ/mol)
- • ΔH = cambio de entalpía de la reacción (kJ/mol)
Exotérmico vs. endotérmico
El signo de ΔH indica la dirección del flujo de energía. Cuando se libera más energía al formar los enlaces de los productos que la absorbida al romper los enlaces de los reactivos, la reacción desprende calor y ΔH es negativo. En el caso contrario, se absorbe calor en conjunto.
Exotérmico
ΔH < 0 (libera calor)
Endotérmico
ΔH > 0 (absorbe calor)
Nota: Las energías de enlace son valores promedio medidos en muchas moléculas, por lo que este método da una estimación de ΔH y no un valor exacto. Se aplica a reacciones en fase gaseosa e ignora los cambios de estado. Para una termoquímica precisa, utilice entalpías estándar de formación o datos calorimétricos.