Calcolatore dell’Energia di Legame
Stima un’entalpia di reazione dalle energie dei legami rotti e formati.
Energia assorbita per rompere tutti i legami dei reagenti.
Energia rilasciata quando si formano tutti i legami dei prodotti.
Entalpia di reazione (ΔH)
Passaggi del calcolo
Come le energie di legame prevedono l’entalpia di reazione
Durante una reazione chimica, i legami dei reagenti devono rompersi e nei prodotti si formano nuovi legami. Rompere i legami assorbe energia (endotermico), mentre formare i legami rilascia energia (esotermico). La variazione complessiva di entalpia della reazione è la differenza tra queste due quantità.
ΔH = Σ(legami rotti) − Σ(legami formati)
- • Legami rotti = energia totale dei legami dei reagenti (kJ/mol)
- • Legami formati = energia totale dei legami dei prodotti (kJ/mol)
- • ΔH = variazione di entalpia della reazione (kJ/mol)
Esotermico vs endotermico
Il segno di ΔH indica la direzione del flusso di energia. Quando la formazione dei legami dei prodotti rilascia più energia di quella assorbita per rompere i legami dei reagenti, la reazione cede calore e ΔH è negativo. Nel caso opposto, la reazione assorbe calore nel complesso.
Esotermico
ΔH < 0 (cede calore)
Endotermico
ΔH > 0 (assorbe calore)
Nota: le energie di legame sono valori medi misurati su molte molecole, quindi questo metodo fornisce una stima di ΔH anziché un valore esatto. Si applica alle reazioni in fase gassosa e ignora i cambiamenti di stato. Per una termochimica precisa, utilizza le entalpie standard di formazione o dati calorimetrici.