Calculateur d’Énergie de Liaison
Estimez une enthalpie de réaction à partir des énergies des liaisons rompues et formées.
Énergie absorbée pour rompre toutes les liaisons des réactifs.
Énergie libérée lorsque toutes les liaisons des produits se forment.
Enthalpie de réaction (ΔH)
Étapes du calcul
Comment les énergies de liaison prédisent l’enthalpie de réaction
Au cours d’une réaction chimique, les liaisons des réactifs doivent se rompre et de nouvelles liaisons se forment dans les produits. Rompre des liaisons absorbe de l’énergie (endothermique), tandis que former des liaisons libère de l’énergie (exothermique). La variation totale d’enthalpie de la réaction correspond à la différence entre ces deux quantités.
ΔH = Σ(liaisons rompues) − Σ(liaisons formées)
- • Liaisons rompues = énergie totale des liaisons des réactifs (kJ/mol)
- • Liaisons formées = énergie totale des liaisons des produits (kJ/mol)
- • ΔH = variation d’enthalpie de la réaction (kJ/mol)
Exothermique vs endothermique
Le signe de ΔH indique le sens du flux d’énergie. Lorsque la formation des liaisons des produits libère plus d’énergie que celle absorbée pour rompre les liaisons des réactifs, la réaction dégage de la chaleur et ΔH est négatif. Dans le cas contraire, la réaction absorbe globalement de la chaleur.
Exothermique
ΔH < 0 (dégage de la chaleur)
Endothermique
ΔH > 0 (absorbe de la chaleur)
Remarque : les énergies de liaison sont des valeurs moyennes mesurées sur de nombreuses molécules, de sorte que cette méthode fournit une estimation de ΔH plutôt qu’une valeur exacte. Elle s’applique aux réactions en phase gazeuse et ignore les changements d’état. Pour une thermochimie précise, utilisez les enthalpies standard de formation ou des données calorimétriques.